5 Contoh Soal Kimia Dan Pembahasan Terlengkap Tentang Termokimia

Telah kita pelajari tentang pengertan termokimia pada postingan sebelumnya. Bahwa Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap maupun yang dilepaskan. Untuk lebih lengkap nya Baca–> Termokimia

Dibawah ini admin sajikan beberapa contoh soal dan pembahasannya tentang materi termokimia.

---

Soal No.1

Diketahui 1 mol NO terurai menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan melepaskan kalor sebesar 90,4 kJ.

a. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi tersebut!
b. Gambarkan diagram tingkat energinya!
c. Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 1,5 mol zat tersebut dan persamaan termokimianya!

Pembahasan:

a. Reaksi penguraian NO melepaskan kalor. Dengan demikian, perubahan entalpinya berharga negatif. Persamaan termokimia untuk 1 mol NO sebagai berikut.

NO(g) → ⅟₂ N₂(g) +  ⅟₂  O₂(g) ∆H = -90,4 kJ/mol

b. Diagram tingkat energinya:

c. Perubahan entalpi pembentukan untuk 1,5 mol NO sebagai berikut.

Reaksi pengurai:
NO(g) → ⅟₂ N₂(g) +  ⅟₂  O₂(g) ∆H = -90,4 kJ/mol

Reaksi pembentukan:
NO(g) → ⅟₂ N₂(g) +  ⅟₂  O₂(g) ∆H = -90,4 kJ/mol

untuk 1,5 mol NO perubahan entalpinya sebesar 1,5 x 90,4 kJ = 135,6 kJ.

Jadi, persamaan termokimia untuk pem-bentukan 1,5 mol NO sebagai berikut.
N₂(g) +  O₂(g) → 2NO(g) ∆H =  + 135,6 kJ

---

Soal No.2

Kelompokkan reaksi-reaksi di bawah ini ke dalam reaksi endoterm atau reaksi eksoterm!

a. N20₄ (g) → 2N0₂(g) ∆H = +58 kJ
b. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H = -92 kJ
c. HCI(aq) + NaOH(aq) → NaCI(aq) + H₂0(ℓ) ∆H = -56 kJ
d. 2C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g) ∆H = +225 kJ

Pembahasan:

Reaksi:

1. 2C(s) + H₂(g) →  C₂H₂(g)      ∆H = +225kJ
2. N₂0₄(g) →  2NO₂(g)         ∆H = +58 kJ

Termasuk reaksi endoterm karena memiliki ∆H positif. Sementara itu, reaksi:

1. HCI(aq) + NaOH(aq) →  NaCI(aq) + H₂0(ℓ)            ∆H = -56 kJ
2. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)             ∆H = -92kJ

Termasuk reaksi eksoterm karena memiliki AH negatif.

---

Soal No.3

Diketahui entalpi pembentukan 14 g gas etilena (C₂H₄) adalah +26,15kJ.

a. Berapakah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 84 g gas etilena menjadi unsur-unsurnya?
b. Tuliskan persamaan termokimianya!

Pembahasan:

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

---

Soal No.4

Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakar- an gas asetilen (C₂H₂) sebagai berikut.

2C₂H₂(g) + 50₂(g) → 4C0₂(g) + 2H₂0(ℓ)
∆H = -2.599,1 kJ.

a. Tentukan entalpi pembakaran standar gas asetilen!
b. Hitung kalor yang dihasilkan pada pembakaran 10 L gas asetilen!

Pembahasan:

a. Entalpi pembakaran standar gas asetilen sebagai berikut.

Reaksi pembakaran pada persamaan reaksi 2C₂H₂ + 5O₂ -+ 4CO₂+ 2H₂O menunjukkan bahwa pembakaran tersebut dilakukan untuk 2 mol gas C₂H₂, dengan membebaskan kalor sebesar 2.599,1 kJ. Oleh karena itu, entalpi pembakaran standar gas asetilen harus ditentukan untuk 1 mol gas asetilen. Dengan demikian, besarnya entalpi pembakaran standar gas asetilen adalah 2.599,1 kJ : 2 = 1.299,6 kJ.

b.Besarnya kalor yang dihasilkan pada pem-bakaran 10 L gas asetilen sebagai berikut. mol gas asetilen pada kondisi standar:

---

Soal No.5

Diketahui entalpi pembentukan standar (∆H°_f) H₂0(ℓ) = -285,85 kJ/mol. Berapakah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 13 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? (A_r H = 1, A_r O = 16)

Pembahasan:

AH°_f H₂0(ℓ) = -285,85 kJ/mol

Persamaan termokimia reaksi pembentukan H20:
H₂(g) + ⅟₂ O₂(g) →H₂0(ℓ) ∆H = -285,85 kJ/mol.

Persamaan termokimia reaksi penguraian H₂0(ℓ)
H₂0(ℓ) →H2(g) + ⅟₂ O₂(g) ∆H =+285,85 kJ/mol.

Jumlah mol air dalam 10 gram air = ^{13 g} /_18g/mol – 0,72 mol.
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 13 g air = ^{0,72 mol}/ _{1 mol} x 285,85 kJ/mol = 205,812 kJ/mol

Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 13 gram air menjadi hidrogen dan oksigen sebesar 205,812 kJ.