Asam Basa – Penentuan pH Asam Kuat Dan Basa Kuat Lengkap dengan contoh

By Posted on

Setelah kita mempelajari tentang pH, pOH, dan pKw, dikatakan bahwa Istilah pH digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Istilah pH berasal dari potential of hydrogen yang dikemukakan oleh Soren Peter Lauritz Sorensen, kimiawan dari Denmark, pada tahun 1909 yang berarti pangkat atau eksponen. Pada postingan kali ini kita bahas tentang bagaimana menentukan pH asam kuat dan basa kuat berikut ini.

pH

Contents hide
1 Penentuan pH Asam Kuat
2 Penentuan pH Basa Kuat
2.1 Baca postingan selanjutnya:

Penentuan pH Asam Kuat

Asam kuat mengalami ionisasi  sempurna sehingga pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutannya dan valensi asamnya.

[H+] = M x Valensi asam

pH =-log[H+]

Contoh:

Penentuan pH pada larutan HCI 0,01 M dan H2SO4 0,001 M sebagai berikut.

  • HCI 0,01 M
    HCI (aq)  ↔ H+(aq) + Cl–(aq)
    HCI merupakan asam monovalen sehingga [H+] = [HCI] = 0,01 M
    pH = -log [H+] = -log 1 x 10-2 = 2
  • H2SO4 0,001 M
    H2SO4(aq) ↔  2H+(aq) + SO24–(aq)
    H2SO4 merupakan asam bivalen sehingga [H+] = 2 x [H2SO4] = 2 x 10-3
    pH = -log [H+] = -log 2 x 10-3 = 3 – log 2

Penentuan pH Basa Kuat

Penentuan pH pada larutan basa kuat dihitung dari konsentrasi ion OH-. Konsentrasi ion OH- dihitung berdasarkan konsentrasi basa dikalikan valensinya.

[OH–]=M x valensi biasa                ,               pOH=-log [OH–],                pH= pKw – pOH

Contoh:

a. Penentuan pH untuk larutan NaOH 0,02 M sebagai berikut

  • [NaOH] = 0,02 M = 2 x 10-2 M
    NaOH ↔  Na+ + OH–    …………………………… (valensi 1)
    [OH-]     = [NaOH] x 1
    = 2 x 10-2 M
    pOH       = -log [OH–] = -log 2 x 10-2
                    = 2 – log 2
    pH          = pKw – pOH
    = 14 – (2 – log 2)
    =12 +log 2

b. Penentuan pH untuk larutan Ca(OH)2 0,005 M sebagai berikut.

  • [Ca(OH)2] = 5 x 10-3 M
    Ca(OH)2  ↔ Ca2+ + 20H– …………………….(valensi 2)
    [OH-]     =2[Ca(OH)2] = 2(5 x 10-3)
    = 10 x 10-3 M
    pOH       =-log [OH–] =log 10×10-3
                    = 3 – log 10 = 2
    pH          = pKw – pOH
    = 14-2 = 12

Demikian penjelasan yang bisa kami sampaikan tentang Penentuan pH Asam Kuat Dan Basa Kuat. Semoga postingan ini bermanfaat bagi pembaca dan bisa dijadikan sumber literatur untuk mengerjakan tugas. Sampai jumpa pada postingan selanjutnya.

Baca postingan selanjutnya: